Tinggi kemurnian Manganese Dioxide MnO2 Powder MnO Untuk Li-ion Battery Cathode

Pabrik utama dan pemasok Mangan monoksida (Mangan oksida)

Perbedaan utama antaramangan monoksida (MnO) dan mangan dioksida (MnO 2)

1. Perbedaan sifat fisik

Parameter: Mangan monoksida (MnO), mangan dioksida (MnO 2)

Warna dan morfologi: Abu-abu putih hingga bubuk hijau tua atau kristal oktahedral ( kedalaman warna terkait dengan ukuran partikel,dengan ukuran partikel yang lebih besar yang menghasilkan warna hijau gelap) 34 Bubuk amorf hitam atau kristal rhombohedral hitam 57

Ketumpatan dan titik leleh Ketumpatan 5,43-5,46 g/cm 3, titik leleh 1650 °C 3 kepadatan 5,0 g/cm 3, tidak ada titik leleh yang jelas (dekomposisi termal) 7

Tidak larut dalam air, larut dalam asam dan amonium klorida. Sulit larut dalam air, asam lemah, basa lemah. Larut dalam asam klorida pekat di bawah pemanasan untuk membentuk Cl 2 57

2Perbandingan sifat kimia

Redox:

MnO: dapat direduksi menjadi mangan logam dengan karbon pada suhu tinggi (di atas 1200 °C); Pemanasan di udara dapat dengan mudah teroksidasi menjadi oksida mangan valensi tinggi (seperti Mn O 4, Mn 2 O ) 23.

MnO 2: Oksidasi yang kuat, bereaksi dengan asam klorida terkonsentrasi untuk menghasilkan Cl 2 (menunjukkan sifat oksidasi);Dilelehkan dengan oksidant kuat (seperti KNO3) untuk menghasilkan kalium permanganat (menunjukkan reduksibilitas) 57.

Stabilitas termal:

MnO 2 terurai menjadi Mn O 4 dan O 2 (> 535 °C) 5 saat dipanaskan, sedangkan MnO sublimasi pada 3400 °C dan tidak mudah direduksi.

3. Diferensiasi bidang aplikasi

Kategori Mangan (MnO) Mangan (MnO 2)

Aplikasi utama: 1 Bahan baku untuk bahan magnet ferrit; 2 Aditif pakan/pupuk unsur jejak; 3 Sintesis katalitik pentanol 23 1 Bahan katode baterai kering;2 Penghilang warna kaca/pewarna keramik3 Oksidans organik sintetis (seperti produksi pewarna) 57

Fungsi khusus sebagai agen pengurangan dalam reaksi metalurgi (seperti persiapan logam mangan) 3. dekomposisi katalitik kalium klorat untuk produksi oksigen (penggunaan laboratorium) 68

4Metode diferensiasi

Tes kelarutan:

Setelah menambahkan asam klorida yang diencerkan, MnO larut untuk membentuk larutan Mn 2 + (bebas gas) 3,sementara MnO 2 perlu dipanaskan untuk bereaksi dengan asam klorida pekat untuk membentuk Cl 2 (gas hijau kuning) 57.

Pengamatan pemanasan:

MnO 2 melepaskan oksigen ketika dipanaskan di atas 535 °C (dapat diverifikasi dengan menyalakan kembali dengan pita kayu Mars), dan tidak ada dekomposisi MnO yang signifikan pada suhu tinggi.

Penghakiman warna:

Menurut warna bubuk (abu hijau → MnO; Hitam → MnO 2 dikombinasikan dengan pengamatan ukuran partikel (warna MnO berubah lebih signifikan dengan ukuran partikel)

MnO